TUGAS PRATIKUM KIMIA “Faktor -faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi”.

DOWNLOAD DOKUMEN

TUGAS PRATIKUM KIMIA

“Faktor -faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi”.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

DISUSUN OLEH :

NAMA KELOMPOK 3 :

1.     Joshua Triono Pandiangan

2.     Indah lestari Banjar nahor

3.     Nirina isdihar

4.     Artha Yudha

5.     Nikodemus

KELAS                                    : XI MIPA  2

GURU                                    : SRI ADELNI PELIANA

SMAN 5 TUALANG

2021/2022

“Faktor -faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi”.

 

Tujuan Praktikum

Tujuan dari kegiatan praktikum ini adalah untuk mengetahui fakto-faktor apa saya yang mempengaruhi laju reaksi

 

1.Landasan Teori

          Laju Reaksi Laju reaksi menyatakan laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya  jumlah produk dalam satuan waktu. Satuan jumlah zat bermacam-macam, misalnya gram, mol, atau konsentrasi. Sedangkan satuan waktu digunakan detik, menit, jam, hari maupun tahun. Dalam reaksi kimia banyak digunakan zat kimia yang berupa larutan atau  berupa gas dalam keadaan tertutup, sehingga dalam laju reaksi digunakan satuan konsentrasi (molaritas).

 2.Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi Beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu:

a). Konsentrasi

Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrsi reaktan maka dengan naiknya konsentrasi maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat.

 b). Luas Permukaan

Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan.Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi pun akan semakin cepat. Karakteristik kepingan yang direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi ; sedangkan semakin kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

 

c)Temperatur/Suhu

Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan yang efektif antarpartikel. Dengan  peningkatan suhu, energi kinetik partikel akan semakin besar. Hal ini menyebabkan gerak partikel juga akan semakin membesar. Selain memperbesar energi kinetik, ternyata peningkatan suhu juga meningkatkan energi potensial suatu zat. Dengan semakin besarnya energi potensial zat, maka semakin  besar terjadinya tumbukan yang efektif sehingga menyebabkan laju reaksi akan semakin cepat.

 

 A. Percobaan faktor konsentrasi

     Variabel bebas : konsentrasi cuka

     Variabel laju      : reaksi / waktu

     Variabel kontrol: konsentrasi soda kue

 

Alat dan Bahan :

 Alat: 1.Alat pengukur waktu (stopwatch)

          2.balon warna- warni (3)

          3. botol (3)

 Bahan :  1. Cuka

                2. soda kue

                3. Air

 

Prosedur percobaan :

1.masukkan soda kue ke dalam balon. balon pertama 1 sendok,  balon kedua 2 sendok ,balon ketiga 3 sendok

2.Masukkan satu sendok cuka ke dalam 3 botol

4. Lalu kaitkan atau masukkan ujung balon ke ujung botol dengan kuat

5. setelah itu angkat balon sampai soda kue jatuh ke dalam botol dan amati soda kue yang bereaksi dengan cuka dan hitung waktu balon membesar dengan stop watch.

Hasil pengamatan

1. Balon 1 warna kuning : waktu yang diperlukan saat soda kue dan cuka bereaksi selama 0,47      

                                             detik.

2. Balon 2 warna merah : Waktu yang diperlukan saat soda kue dan cuka bereaksi selama 0,60

                                             detik.        

3. Balon 3 warna hijau : waktu yang diperlukan saat soda kue dan cuka bereaksi selama 0,82

                                          detik.                

 KESIMPULAN:

            saat soda kue dituangkan dan menyatu dengan cuka terjadi gelombang  gelombang yang banyak pada botol gelombang gelombang gas tersebut yaitu gas karbohidrat yang dapat mendorong gas oksigen di atasnya sehingga lama-kelamaan balon yang tadinya kecil akan membesar sampai sudah tidak ada gelombang.dapat kita ketahui juga bahwa balon 3 paling lama bereaksi atau paling besar diantara balon lainya sedangkan balon  1 dapat diketahui bahwa balon tersebut paling  lama bereaksi / lebih kecil dari balon lainnya

 

B. Percobaan faktor luas permukaan

 

Variabel bebas: ukuran partikel

Variabel terikat: waktu

Variabel kontrol: masa/ konsentrasi vitamin CDR

 

alat dan bahan:

alat:  1. gelas (3)

          2. stopwatch

      Bahan: 1. vitamin CDR (3)

                    2. Air

                    3.kantong plastik

Prosedur pencobaan :

1. Isi ketiga gelas dengan air yang sama banyak.

2.siapkan 3 tablet vitamin CDR tablet pertama dibiarkan bulat , tablet kedua dibagi menjadi 4bagian dan tablet ketiga dihaluskan ke dalam kantong plastik hingga menjadi serbuk.

3. Setelah itu masukkan tablet satu-persatu ke dalam gelas yang tersedia.

4. Jangan lupa mengukur dan mencatat waktu tablet hingga terlarut sepenuhnya.

 

HASIL PENGAMATAN :

  1. Vitamin CDR satu keping utuh : lama vitamin CDR bereaksi selama 0,52 detik.

  2. Vitamin CDR dibagi 4 keping : nama vitamin CDR bereaksi selama 0,36 detik.

  3. Vitamin CDR serbuk : nama vitamin CDR bereaksi selama 0,22 detik.

 

KESIMPULAN :

     dari hasil pengamatan dapat kita ketahui bahwa tablet berbentuk utuh memiliki luas penampang yang kecil sehingga waktu reaksi paling lambat sedangkan CDR yang berbentuk serbuk memiliki luas penampang lebih besar sehingga waktu reaksi paling cepat.

   "Semakin luas luas penampangnya maka semakin cepat terlarut nya"

 

 

C. Percobaan faktor suhu

 

Variabel bebas: suhu air

Variabel terikat: waktu

Variabel kontrol: massa vitamin CDR

alat dan bahan :

 alat : 1. Gelas (3)

          2. Stop watch

Bahan: air dingin. , air panas , air biasa

             Vitamin CDR (3)

 

prosedur pencobaan :

1. siapkan 3 gelas berisi air, gelas pertama berisi air biasa , gelas kedua berisi air dingin ,  gelas ketiga berisi air panas.

2. Lalu masukkan vitamin CDR ke masing-masing gelas berisi air tersebut.

3. Kemudian hitung waktu terlarut nya vitamin memakai stopwatch.

 

Hasil pengamatan:

1. Gelas 1 berisi air biasa : butuh waktu 20,51 detik untuk melarutkan keseluruhan.

2. Gelas 2 berisi air dingin: butuh waktu 28,52 detik untuk melarutkan keseluruhan.

3. Gelas 3 berisi air panas: butuh waktu 17,43 detik untuk melarutkan keseluruhan.

 

KESIMPULAN :

di sini dapat diketahui bahwa kenaikan suatu suhu menyebabkan energi kinetik membuat partikel-partikel bergerak dengan cepat. dan dari hasil pengamatan tersebut bahwa gelas yang berisi air panas cepat melarutkan vitamin CDR dari pada gelas yang berisi air  lainnya.